حذف یون های فلزات سنگین از پساب ها با استفاده از نانو مونتموریلونیت

در پژوهش حاضر، مروری بر حذف یون های فلزات سنگین از پساب ها با استفاده از نانومونت موریلونیت در راستای مدیریت سبزمعادن و صنایع معدنی انجام شد که به دلیل نقش مهم معادن و صنایع معدنی در توسعه پایدار و رشد تولید ناخالص داخلی،بررسی آن امر ی اجتناب ناپذیر بود. عوامل مختلفی روی بازده جذب و ظرفیت جذب تعادلی تاثیرگذار هستند که مهمترین آنهاpH محلول، دمای انجام واکنش، زمان تماس جاذب و جذب شونده و غلظت یون فلزی در محلول می باشد. درباره حذف یون های دو ظرفیتی کادمیم و مس از محلول های آبی توسط بنتونیت مشاهده شد که با افزایش pH از ۳ تا ۵، مقدار فلز جذب شده افزایش یافته و در مقادیر pH بین ۵ تا ۷ ثابت بوده و از pH برابر با ۸ تا ۱۰ نسبتا زیاد شد. در مورد جذب سرب دو ظرفیتی رویبنتونیت مشاهده شد که مقدار یون سرب جذب شده روی بنتونیت طبیعی و بنتونیت اصلاح شده تا pH برابر با ۴، به آهستگی و از pH برابر با ۴، به آهستگی و از pH برابر ۴ تا ۵۵ به سرعت افزایش یافت. مشاهده شد که با افزایش زمان تماس جذب محلول حاوی یون مس دو ظرفیتی با جاذب بنتونیت، از ۱۰ دقیقه تا ۱۲۰ دقیقه، میزان یون جذب شده افزایش داشته و بعد از ۲۴۰ دقیقه به بیشترین مقدار خودرسید. برای یون کادمیم دو ظرفیتی، با افزایش زمان تماس از ۱۰ تا ۴۸۰ دقیقه، مقدار یون جذب شده به بیشترین مقدار خوددست یافت. بیشترین میزان ظرفیت جذب سرب دو ظرفیتی روی بنتونیت، پس از ۶۰ دقیقه بود و از آن به بعد افزایشی در میزانجذب مشاهده نشد، پس این زمان به عنوان زمان تعادل در نظر گرفته شد . تاثیر تغییرات مقدار جاذب برای حذف یون فلزی باغلظت اولیه ۲۰۰ میل یگرم بر لیتر در محدوده ۲-۰.۲ گرم بررسی شده و ظرفیت جذب تعادلی بنتونیت برای یون های مس کادمیم دو ظرفیتی، با افزایش مقدار جاذب کاهش یافت اما درصد جذب این یون ها روندی معکوس داشت. غلظت اولیه یون سرب دو ظرفیتی در محدوه ۱۵۰-۱۰۰میلی گرم بر لیتر بررسی شد، زمانیکه غلظت اولیه از ۱۰۰ به ۱۵۰ افزایش پیدا کرد، مقدار سرب جذب شده، از ۸۶.۳۲ میل یگرم بر گرم به ۱۰۶.۷۵ میلی گرم بر گرم افزایش داشت.

Keywords:

فلزات سنگین , پساب , مدیریت سبز معادن , نانومونت موریلونیت , ظرفیت جذب تعادلی